Сулфати

СУЛФАТИ - средни (нормални) соли на сярна киселина (неорганични сулфати) и естери на сярна киселина с различни ароматни и алифатни алкохоли (органични сулфати). Киселите соли на сярна киселина (виж) се наричат ​​бисулфати или хидросулфати. В химията. и биохимия. литература, терминът "сулфат" се отнася до аниона на сярна киселина за вас SO4 2. В. мед, желязо, цинк и някои други метали, съдържащи кристализационна вода, наречени витриол: CuSO4-5Н2O (витриол), FeSO42O (витриол) и др. В. играят значителна роля в метаболизма на хората. Сулфатните гликозаминогликани - хондроитин- (виж Хондроитинсулфуринови киселини), дерматан-, кератов сулфати, хепарин (виж) и хепаран сулфат са структурни компоненти на междуклетъчното вещество (виж), участват в процесите на междуклетъчното взаимодействие, клетъчния имунитет, клетъчната пролиферация и диференциация, прием, както и регулиране на коагулацията на кръвта. Сулфатидите (виж) участват в изграждането на клетъчни и субклетъчни мембрани, по-специално на миелина. Стероидните сулфати са междинни продукти на стероидния метаболизъм (виж) и важни компоненти на сперматозоидните мембрани (виж). Образуването на водоразтворими конюгати с С. е един от начините за детоксикация на ксенобиотици и ендогенни токсични съединения (например феноли) в черния дроб на хора и животни. С. намери широко приложение в медицината като лекарства, използвани за седативна и дехидратационна терапия - магнезиев сулфат (виж. Магнезий, лекарства), като лекарства с слабително и холеретично действие - магнезиев сулфат и натриев сулфат (виж. Натриев сулфат), адстрингенти и антисептични средства - сулфати на мед и цинк (виж мед, препарати; Цинк, препарати). Хепаринът се използва широко като антикоагулант..

Амониев сулфат (NH4)2ТАКА4 използван в биохимията. изследвания и фармацевтичната индустрия за диференциално утаяване - осоляване (виж) - отделни протеини от разтвори, съдържащи смес от няколко протеина. Затова вземете препарати от ензими и протеин-пептидни хормони.

В. играе важна роля в сярната верига (виж).

Неорганичните и органичните С. са широко разпространени в природата. Растенията и някои микроорганизми имат уникална способност да възстановяват S. и последващата им употреба за синтеза на съдържащи сяра аминокиселини (виж). Този процес в растенията е тясно свързан с фотосинтезата (виж). При хората и животните есенциалните аминокиселини, съдържащи сяра цистеин и цистин, и есенциалната аминокиселина, съдържаща аминокиселина метионин, както и хомоцистеин и таурин, се подлагат на разделяне, за да образуват окислени серни съединения (първо сулфити и след това С.) под въздействието на ензима на сулфит-оксидаза (KF 1.8.3.1). В микроорганизмите е открит друг начин на окисляване на сулфити до С. с участието на аденозин-5'-фосфосулфа-редуктаза и АТФ-сулфурилаза (сулфат-аденилилтрансфераза; KF 2.7.7.4).

Обикновено 0,4-0,6 mmol сулфати на литър се съдържат в кръвната плазма на човека (средно 0,5 mmol / L). Неорганичните S. в малко количество влизат в човешкото тяло с храна, а също така се образуват hl. Пр. в процеса на метаболизма в самото тяло в резултат на катаболизма на съдържащи сяра аминокиселини и при разпадането на органична С. под действието на съответните сулфатази (виж). В. се отстраняват главно с урина, където нормално концентрацията им е 25–45 mmol / l. Неорганичните С. и техните естери са основните продукти на метаболизма на сярата в човешкото тяло. От неорганична С. с урина на ден може да се отдели от 0,6 до 1,8 г сяра, а под формата на органични сулфати - 0,06-0,2 г сяра на ден. Останалите в тялото С. активно влизат в метаболизма. Тъй като неорганичните С. са термодинамично стабилни химични вещества. съединения, участието им в метаболизма се предхожда от активиране, което се състои във формирането на т.нар. активен сулфат от неорганични сулфати и ATP:

където ен - неорганичен фосфат и fн пирофосфат. Анхидридната връзка между S и P атомите в APS (аденозин-5'-фосфосулфат) и FAFS (3'-фосфоаденозин-5'-фосфосулфат) е макроергична по своята същност (виж високоергични съединения), което прави възможно включването на С при метаболитни реакции. Активираните форми на сулфати FAFS и AFS (в растения и водорасли) са източници на сулфоестерни групи, прехвърлени в присъствието на сулфотрансферази към съответните акцептори (захари, феноли, стероиди и др.) По време на биосинтеза на гликозамин гликани (виж Мукополизахариди), сулфатиди и др..

Методите за определяне на неорганичен С. в кръвния серум се основават на утаяване на С. с r-ром бензидин и количествено титруване с r-ром на каустична сода.

В мед. В литературата има публикации, които показват наличието на наследствено заболяване, генетично причинено от дефицит или пълно отсъствие в черния дроб и бъбреците на ензими, участващи в метаболизма на S., по-специално сулфитоксидаза, която катализира превръщането на сулфитите в сулфати. Заболяването се характеризира с увреждане на нервната система, повишено съдържание в урината на S-сулфо-L-цистеин, сулфит и тиосулфит и подчертано намалена екскреция на неорганичен С. Болните деца умират в ранна възраст (до 1 година). Някои видове мукополизахаридози (вж. Гликозидози) са свързани с недостатъчност на някои сулфатази.


Библиография: Уайт А. и др. Основи на биохимията, прев. от английски, том 1, стр. 110 и други, М., 1981; Млад JI. и М за при Д. Метаболизъм на серни съединения, per. от англ., М., 1961; Farooqui A. A. Метаболизъм на сулфолипиди в тъканите на бозайниците, Advanc. Липид Рес., V. 18, с. 159, 1981; T r u d i n-ger P. A. a. LoughlinR. Д. Метаболизъм на прости серни съединения, в: Изчерпателна биохимия., Изд. от А. Нойбергер, кн. 19А, стр. 165, Амстердам a. о., 1981; Wissenschaftliche Tabellen Gels 'y, hrsg. с. A. G. Geigy, S. 55, Basel, 1977, S. 80, 1979.

Натриев сулфат

Химическо име

Натриев сулфат, натриев сулфат.

Химични свойства

Натриев сулфат, какво е това? Това химично съединение е натриева сол на сярна киселина. Формула натриев сулфат: Na2SO4. Това са безцветни кристали, стабилни в безводна форма при температури от 33 градуса по Целзий. При температура по-ниска, продуктът образува кристални хидрати, формула Na2SO4 • 10H2O. Соленият, кристален прах има моларна маса от 142 грама на мол. В естествената среда веществото се съдържа в минерала тенардит, кристалният хидрат образува съединението мирабилит (Глауберова сол). Веществото може да се намери в различни форми в саламура, на дъното на солени езера..

Химични свойства. Какво е натриев сулфат? Формула натриев сулфат: Na2SO4. Съединението проявява свойствата на средна сол, тъй като се образува от силна сярна киселина и натриев хидроксид (слаба основа). Веществото не се хидролизира, тъй като няма „слаб йон“ в състава си. Смес от натриев хидроген сулфат и натриев сулфат може да реагира с разтвор на натриев хидроксид..

По време на електролизата на разтвор на (воден) натриев сулфат, на катода се отделя водород и на анода се генерира кислород (от вода), в резултат на което натриевите йони се обогатяват в катодното пространство, SO42- и водородните йони в анода.

Качествената реакция към натриев сулфат се провежда по аналогия с качествена реакция на сулфатни йони. Към солта на сярната киселина се добавя разтвор на бариев хлорид, което води до образуване на бяла кристална утайка от бариев сулфат и солна киселина. Сулфатът може да се разграничи от сулфитния йон, като се използва азотна киселина (разтвор), получената утайка няма да се разтвори при добавяне.

Веществото може да бъде получено в промишлен мащаб чрез взаимодействието на натриев хлорид със сярна киселина в специализирани пещи, при високи температури от 500 до 550 градуса, хлороводородът е страничен продукт на реакцията. Но поради наличието на големи запаси от естествени суровини, този метод не се използва.

Натриевият сулфат може да се използва при производството на синтетични почистващи и почистващи препарати; в производството на стъкло и целулоза; инструментът се използва в текстилната промишленост, цветната металургия, в кожената промишленост. Използва се като дехидратиращ агент в химикал. лаборатории, поради факта, че е евтин и лесен за филтриране. В медицината лекарството се използва като солено слабително и се добавя към състава на разтвори за промиване на носа. Продуктът се използва като хранителна добавка под код E514.

фармакологичен ефект

Фармакодинамика и фармакокинетика

Веществото постепенно се абсорбира в червата, осмотичното налягане се повишава, течността започва да се натрупва, дразнене на чревните рецептори на лигавицата и повишена стомашно-чревна подвижност. Кал се втечнява и бързо се евакуира. Следва цялостно прочистване на червата по цялата дължина.

Ефектът от приема на солено слабително се проявява в рамките на 4-6, понякога 14 часа. Веществото има и холеретични свойства, може да се използва за премахване на подпухналостта..

Показания за употреба

Използва се натриев сулфат:

  • като слабително средство при лечение на остър запек;
  • по време на подготовка за операции, диагностични и терапевтични процедури в червата;
  • с хранително отравяне;
  • за антихелминтна терапия за евакуация на отпадни продукти и мъртви паразити.

Защо натриев тиосулфат се прилага интравенозно? За лечение на алергии, невралгия, артрит.

Противопоказания

Странични ефекти

  • Диария, гадене, чревни колики, често уриниране;
  • Електролитни нарушения, сърдечна аритмия, хипокалиемия, виене на свят;
  • Обща слабост, жажда, глад, втрисане;
  • Перианално дразнене.

Натриев сулфат, инструкции за употреба (метод и дозировка)

Разтворът се използва в съответствие с препоръките на лекар. Присвойте наведнъж от 15 до 30 грама вещество в разтвор. За деца дозата се коригира. Препоръчва се да приемате лекарството на празен стомах..

свръх доза

Няма данни за предозиране.

взаимодействие

Диария, която се появява след приема на лек. средствата могат да повлияят на абсорбцията на други лекарства. Препоръчва се прием на лекарства не по-късно от час преди началото на евакуацията на изпражненията..

Условия за продажба

специални инструкции

По време на лечението се препоръчва да пиете достатъчно вода и други течности..

Трябва да се внимава, когато се предписва лекарството на пациенти със сърдечно-съдови заболявания..

В случай на подуване на корема, метеоризъм, силна болка в храносмилателната система се препоръчва прекъсване на лечението и консултация с лекар.

По време на бременност и кърмене

Медикаментът по правило не се предписва по време на бременност и докато кърмите.

Как е показан сулфатът в шампоана? Как да разбера този шампоан без сулфат?

Днес натуралната козметика без ненужни химически компоненти в състава набира все по-голяма популярност. Въпреки това, често е много трудно да се намерят прилични продукти за грижа с безопасен състав. Косата ни е особено засегната: като част от повечето шампоани, има много вредни компоненти като сулфати, парабени, аромати. Днес ще разберем как да разберем, че шампоан без сулфат, ще разберем каква вреда причиняват. И също така да ви кажа безопасен състав.

Какво представляват сулфатите??

Сулфатите са повърхностно активни вещества, нефтопродукти. Поради способността си да се пени и ефективно премахват мазнините от повърхностите, те са много популярни в козметичната индустрия. Лаурет натриев сулфат и лаурил натриев сулфат са изобретени по време на Втората световна война за бързо почистване на танкове и друга военна техника. Скоро обаче стана ясно, че тези вещества могат да се използват в мирно време..

Поради тяхната евтиност (в сравнение с естествена сапунена основа), сулфатите сега се добавят към многобройните козметични продукти: шампоани, пасти за зъби, душ гелове и почистващи препарати за пяна. Обществеността отдавна знае, че тези вещества са много опасни за организма, затова е много важно да се знае как сулфатите са показани в шампоана.

Вредни сулфати

Разбира се, слуховете, че са способни да причинят рак, са малко преувеличени (освен ако, разбира се, не ги пиете). Въпреки това тялото все още изпитва вреда от тяхната употреба, така че е важно да се знае как сулфатите са показани в шампоана. На първо място, те изсушават кожата много и при продължителна употреба дори могат да причинят възпаление и косопад. Хората с чувствителна кожа могат да изпитат алергична реакция..

Въпреки това си струва да се има предвид, че те причиняват сериозна вреда на кожата, ако концентрацията им в състава надвишава 2%. В козметиката обаче често процентът на тези вещества е много по-нисък, въпреки факта, че те са на линия на второ място след вода. Тоест при кратък контакт тяхната вреда не е толкова изразена. Но сухият скалп и пърхотът могат да смущават момичетата, които мият косата си със сулфатен шампоан ежедневно.

Как са сулфатите в шампоана?

Много производители хитро измамят купувачите, като посочват на опаковката с голям шрифт, че шампоанът не ги съдържа. Ако обаче внимателно проучите списъка на компонентите, включени в състава, можете да ги намерите. Но често купувачите не четат състава, отпечатан с дребен шрифт, предпочитат да вярват на производителя.

Винаги обаче трябва сами да проверявате за сулфати. Как се маркира сулфатът в шампоана? Обмисли:

  1. Натриев лаурил сулфат (SLS).
  2. Натриев лауретов сулфат (SLES).
  3. Амониев лаурил сулфат.
  4. Магнезиев лаурил сулфат.
  5. Натриев мирет сулфат.

Ето как сулфатът е посочен в шампоана. Често, ако шампоанът не съдържа натриев лаурен сулфат, се включват неговите производни. Например, магнезиевият лаурен сулфат. Разбира се, този компонент е по-малко агресивен, но производителят умишлено заблуждава купувача, което не вдъхва увереност. В допълнение, цената на такъв шампоан може да бъде много по-висока.

Как са посочени сулфатите в шампоана? Уви, те са посочени на опаковката с дребен шрифт - и вече не разкриват тяхното присъствие.

Също така обърнете внимание: ако в състава е посочен натриев коко сулфат, не изпадайте в паника. Този компонент е по-мека алтернатива на горното, така че не вреди на кожата и самата коса.

Моля, обърнете внимание, че етикетите на стилизиращите продукти често съдържат знак, който показва, че те не съдържат сулфати. Това обаче е 100% маркетингов ход. Тъй като тези вещества не се добавят към стилизиращите продукти.

Кога е необходим сулфат??

Те са ефективни почистващи препарати, които се използват в химическата промишленост. Те не само ефективно премахват слоя мазнини в тигана, но и перфектно почистват мазния скалп, леко го изсушават. Затова някои момичета не трябва да се отказват от шампоан със сулфати. Те също помагат за елиминиране на пърхота, който възниква при прекомерна мазна скалпа..

Вместо сулфати

Как да разбера, че шампоанът не съдържа сулфати? Вместо това те ще съдържат други компоненти, които ефективно почистват скалпа. Те обаче са по-скъпи аналози на сулфатите, така че цената на такива средства е по-висока.

След като внимателно проучихте състава на шампоани без сулфат (как да разберете, че са, посочени по-горе), можете да видите компоненти като коко глюкозид и лаурил глюкозид.

Описание на функцията

Коко глюкозидът е нежно повърхностно активно вещество за коса, получено от кокосова каша. Активно се използва в шампоани, кремове (включително бебешки), душ гелове и за интимна хигиена. Има благоприятен ефект върху косата, увеличава обема си и улеснява разресването.

Лаурил глюкозид е друго висококачествено повърхностно активно вещество, произведено от естествени съставки. Той нежно се грижи за кожата и я успокоява, придава обем на косата и перфектно почиства мръсотията.

Кокамидопропил бетаинът също често се намира в шампоани без сулфат. Това повърхностно активно вещество се основава и на кокосово масло. Неговата отличителна черта е висококачественото почистване на косата и скалпа от мръсотия и мазнини..

Освен това в състава на шампоани без сулфат можете да намерите и естествени хранителни компоненти като бадемово масло, масло от жожоба и други. Обикновено те са посочени в горната част на списъка, което показва висока концентрация на продукта в състава на козметиката.

Можете също да видите в състава на естествени добавки за кондициониране. Например бегентримониев метосулфат, който улеснява процеса на сресване на косата.

Шампоаните без сулфат съдържат също:

  • натриев лауроил саркозинат;
  • кокамидопропил бетаин;
  • калиев кокоил глицинат или натриев кокоил глицинат.

Предимства и недостатъци на шампоаните без сулфат

След като обсъдихме как да разберем, че шампоанът не съдържа сулфати, нека да преминем към плюсовете и минусите на него. Напоследък естествената козметика става все по-популярна. Въпреки това, много жени се страхуват да използват естествени шампоани за измиване на косата си, тъй като те се пенят слабо и се създава ефектът на немита коса. За по-добро почистване на скалпа се препоръчва два пъти да се прилагат такива шампоани. Първият път след смяна на лекарството, косата може да изглежда безжизнена. Това е нормално временно явление, което не изисква смяна на шампоана..

Мнозина отбелязват, че е много трудно да се възстанови блясъка на косата след редовна употреба на сулфатен шампоан. Въпреки това, след месец прилагане на повече натурални продукти, Ph на скалпа се възстановява, което връща блясък и сила на косата. Те са по-полезни и за боядисана коса, тъй като запазват интензивността на сянка за дълго време..

Най-популярни шампоани без сулфат

  1. „Природа на Сибирка“. Един от малкото евтини шампоани с естествен състав. Предназначен за мазен скалп.
  2. "Рецепти на баба Агафия." Друга линия продукти за мазен скалп. Има много достъпна цена.
  3. Шампоанът Loreal Delicate Color запазва наситения цвят на косата след боядисване, придава еластичност на косата.
  4. Estel Aqua Otium ефективно овлажнява, подхранва и омекотява къдриците.
  5. Mulsan Cosmetic - нискотарифните продукти на тази марка са особено популярни сред жените поради естествения състав.
  6. Teknia Gentle Balance съдържа аминокиселини и екстракт от цвекло, поддържа косата в отлично състояние.
  7. COCOCHOCO е израелска марка, която е подходяща за собствениците на слаба и увредена коса.
  8. AVEDA има напълно естествен състав, но можете да закупите шампоан от тази марка само в онлайн магазините.
  9. Kapous Professional profound е идеален избор за собствениците на мазен и комбиниран тип кожа. Продуктът обаче не измива добре стилизиращите продукти.

И това далеч не е пълен състав на сулфати, които не съдържат сулфати. Сега знаете как да определите шампоани без сулфат и кои производители произвеждат такива продукти.

Сулфати в шампоана

Много е написано и разказано за опасностите от сулфати в шампоани и други хигиенни продукти. Но, колкото и да е странно, този компонент все още се намира в почти всяка бутилка и ние продължаваме да купуваме почистващи препарати отново и отново, които включват „Sulfate“ като първи ред. Към днешна дата има редица руски и чуждестранни научни изследвания в областта на изучаването на влиянието на сулфатите върху тялото на животни и хора, и те показват безспорната вреда на средните соли на сярна киселина H2ТАКА4 (т.е. сулфати).

Какво представляват сулфатите?

Сулфатите са повърхностно активни вещества (ПАВ), които се окисляват при взаимодействие с вода и образуват богата пяна, която бързо и ефективно премахва примесите. Сулфатите се получават главно по синтетичен начин. Последователността на образуването на сулфати е приблизително следната: от находищата на серни руди сярата се получава по време на пречистването на природни газове, рафиниращи газове и други отрасли. Освен това чрез окисляване на сярата (първо до серен диоксид, след това до серен диоксид) се получава сярна киселина. И тогава, поради взаимодействието на сярна киселина с алкохол и последващата неутрализация, се получават средни соли на сярна киселина H2ТАКА4 - сулфати. Някои сулфати, като натриев коко сулфат, се извличат от смес от мастни киселини от растителни масла (кокосово, палмово ядро).

Готовите за продажба сулфати се продават под формата на етер, под формата на паста или на прах. Те се продават в торби или бъчви. Може би най-активните страни, произвеждащи пенообразуващи агенти, са Китай, Италия и Германия. Достатъчно е да отидете на www.alibaba.com (не като реклама) и ще разберете, че средната цена на торба натриев лаурил сулфат е 450 r. на кг Като се има предвид, че големите производители на козметика купуват сулфати в големи обеми, "на изхода" цената на основния съставен шампоан е много ниска. Оказва се, че използването на сулфати в производството е по-изгодно от използването на повърхностноактивни вещества без сулфати, които са много по-скъпи на пазара.

Видове сулфати

Има различни видове сулфати: от агресивни и токсични до меки, които могат да се използват дори за детска кожа.

Общи токсични сулфати:

    • (ALS) Амониевият лаурил сулфат (Ammonium Lauryl Sulfate) е агресивен канцероген, който лесно прониква в тялото през кожата. Може да предизвика дразнене;
    • (SLS) Натриев лаурил сулфат (натриев лаурил сулфат) е много по-безопасен от ALS, но все пак агресивен. При продължителен контакт със скалпа, както и при висока концентрация причинява суха кожа, пилинг и парене;
    • (SLES) Натриев лаурен сулфат (Sodium Laureth Sulfate) е по-малко дразнещ за кожата, отколкото SLS, но помага да се изсуши. Реагира с други компоненти и представлява заплаха при натрупване в организма;
    • (ALES) Амониевият лаурен сулфат (Ammonium Laureth Sulfate), за разлика от ALS и SLS, не е толкова токсичен. Причинява сухота и лющене на кожата..

По-малко токсични, но все пак не напълно безопасни ПАВ:

      • Кокамидопропил бетаин (Cocamidopropyl Betaine),
      • Кокамидопропил хидроксисултаин (лаурил сулфобетаин),
      • Децил глюкозид (децил глюкозид),
      • Динатриев кокоамфодиацетат (динатриев кокоамфодиацетат),
      • Лаурил глюкозид (Lauryl Glucoside),
      • Магнезиев лаурил сулфат (Magnesium Lauryl Sulfate),
      • Магнезиев лаурен сулфат (Magnesium Laureth Sulfate),
      • Полиглицерил-3 Палмитат (полиглицерил-3 палмитат),
      • Натриев лавров сулфоацетат (Sodium Lauryl Sulfoacetate),
      • Натриев кокосов сулфат (натриев кокосулфат),
      • Натриев кокоил глитамат (натриев глутамат кокоил),
      • Захароза лаурат (захароза лаурат),
      • Триетаноламин лаурил сулфат (Triethanolamine Lauryl Sulfate).

Безопасен компонент, съдържащ сулфат:

      • Динатриев лаурен сулфосукцинат (динатриев лаурен сулфосукцинат) - за разлика от други сулфати, той е по-голяма молекула, поради което на практика не е в състояние да проникне през кожата. Той е част от детските и нежни шампоани, както и продукти за лична хигиена.

Вредни сулфати

Разбира се, сулфатите имат основната и много важна заслуга в козметологията - ефективно почистване. За да премахнете устойчивия лак, гелове и мусове, да придадете незабавен обем или гладкост, не е лесно да намерите алтернатива. Обаче съотнесете ползите. Солите, които са сулфати, понякога причиняват пърхот, сухота, стягане, дразнене, сърбеж и зачервяване на скалпа, както и част от косата. И това не е всичко. Така че често срещаният SLS е агресивен и токсичен канцероген. Според резултатите от научните изследвания този сулфат (дори в ниска концентрация) може да проникне дълбоко в кожата и да причини следните негативни последици:

  • силно дразнене на кожата, сухота, пилинг, сърбеж, електрификация, косопад, нарушени имунни свойства на повърхностните тъкани, поява на алергии;
  • когато попадне в очите, пречи на правилното развитие на тъканите на зрителния апарат при деца;
  • натрупвайки се във вътрешните органи, това води до тяхното дългосрочно увреждане;
  • способност да променя генетичната информация на клетките (често се използва в клинични изследвания като стимулатор на бактериални мутации);
  • способен да упражнява дегенериращ ефект върху липидните мембрани на кожните клетки, като напълно измива цялата мазнина. В резултат кожата губи защитния си липиден слой и, приспособявайки се към новите условия, произвежда още повече себум, за да поддържа функцията на космените фоликули.

Заедно с ефективно почистване на косата от мазнини и силикони, сулфатите също измиват боя, протеини и кератин, което не действа по никакъв начин в полза на поддържането на ефекта от ламиниране, възстановяване на кератин, ботокс или боядисване.

Видове вещества с безопасна основа за естествен детергент

Производителите на шампоани без сулфат заменят сулфатите с безопасни органични вещества - растителни съставки, които включват:

  • Бетаин (Betaine) - естествен компонент с естествен произход, който се намира в много растения;
  • Коко глюкозид - нежно повърхностно активно вещество, получено от каша на кокос;
  • Кокоглюкозид (кокоглюкозид), получен от глюкоза и кокосово масло;
  • Кокамидопропил (кокамидопропил бетаин) също се основава на кокосово масло;
  • Lauret Sulfosuccinate (лаурен сулфосукцинат) се получава от солта на янтарна киселина;
  • Лаурил глюкозид (лаурил глюкозид) се получава от глюкоза и кокосово масло;
  • Калиев кокоил глицинат (калиев кокоил глюцинат) или натриев кокоил глицинат (натриев кокоил глюцинат) - мастни киселини на кокосово масло;
  • Натриевият лауроил саркозинат (натриев лаурил саркозинат) се получава от саркозин, естествена аминокиселина, която се намира в зеленчуците и плодовете..

Наличието на тези и други естествени средства за издухване в шампоаните не нарушава естествената среда на pH на организма, не изсушава или дразни кожата и намалява до минимум рисковете от пърхот и косопад. Освен това компонентите на пяна без сулфат са безопасни за здравето на децата, за страдащите от алергии и хора с повишена чувствителност на скалпа, както и за интимна хигиена. Шампоаните с естествена миеща основа не отмиват защитния липиден слой, така че главата и косата остават чисти по-дълго.

Характеристики на прехода от сулфати към шампоани без сулфати

Моля, обърнете внимание, че шампоаните, които съдържат естествени почистващи препарати, обикновено не се пенят толкова интензивно, колкото тези, съдържащи сулфат (консумацията на шампоан, за разлика от сулфата, може да се удвои). Но това изобщо не означава, че такива козметични продукти почистват косата по-лошо.

Независимо от това, преминаването към шампоани без сулфат може да премине за вас не безболезнено (особено първия месец на употреба). Може би в началото ще забележите тъпота и загуба на обем (естественият шампоан изплаква всички силикони, които са отговорни за „визуалните ефекти“ върху косата). В бъдеще косата ще се "адаптира" и ще започне да изглежда нормално. Поради възстановения водно-липиден баланс, необходимостта от миене на косата често ще изчезне, те ще станат по-добри и ще придобият естествен здравословен блясък.

Заключение и препоръки

Като се имат предвид всички отрицателни последици от използването на сулфати в козметологията, косата предполага себе си: "защо сулфатите няма да бъдат забранени?" Мисля, че има две причини за това. Първо, както стана ясно по-горе, това не е изгодно. И второ, за добавяне на сулфати към черния списък са необходими мащабни и неоспорими доказателства, както и широка публичност относно опасностите от този продукт..

Всеки си прави изводи за себе си. Съмнявам се, че след като прочетете тази статия, ще започнете да миете косата си изключително с отвари от билки и корени. Може би ще преминете напълно към сулфати? Би било чудесно! Но за тези, които все още са посветени на „SLS“ или просто не са готови да измият ултраустойчивия лак със слабо пенещ се шампоан, има някои препоръки:

  • така че ефектът на сулфатите да остане в рамките на умерено агресивен, шампоанът трябва да бъде в контакт с кожата за не повече от 3-7 минути;
  • сулфатните шампоани трябва да се отмиват веднага след употреба;
  • не пренебрегвайте сложните грижи за главата: много марки съвременна козметика съдържат компоненти, които неутрализират вредните свойства на сулфатите. Между другото, това е една от причините да си купувате шампоан и балсам (или балсам) от същата серия.

beauty.ua

Какво е общото между автомивката, пастата за зъби, препарата за почистване на пода и шампоана за коса? Сулфати.

Най-често срещаната съставка на основата на сулфат, натриев лаурил сулфат, е причината нашите продукти да се пенят толкова добре. Пяна, която се образува в резултат на контакта на тези препарати с вода, премахва добре замърсяването, така че сулфатите се добавят както към почистващите продукти, така и към геловете за душ.

Трябва да знам

Защо сулфатите се добавят към шампоаните?

Най-популярният дом за сулфати днес са шампоаните. Първият шампоан с това вещество се появява още през 1930 г. и оттогава съставът не се е променил много. Плюс за компаниите в добавянето на сулфати - ниска консумация и цена. Поради гъстата пяна, буквално няколко грах шампоан са достатъчни за почистване на косата, така че бутилка от 150 мл е достатъчна за доста дълго време. А ниската цена прави такива продукти истински шрифт за купувачите.

Вредни сулфати

Всъщност сулфатите не представляват сериозна вреда за здравето, така че не бягайте при лекаря за прегледи, като виждате, че в любимия ви шампоан, който използвате от 5 години, има сулфати. Но защо всички единодушно се съветват да купуват продукти за грижа без сулфат?

  • Тези вещества могат да причинят различна степен на дразнене на кожата и очите при хората, които влизат в контакт с тях. И колкото по-дълго човек използва продукт, съдържащ сулфати, толкова по-лоша е реакцията му към това вещество.
  • В шампоаните сулфатите са прекалено груби за почистване, така че те издърпват естествено масло от косата и скалпа, което прави косата суха и чуплива.
  • Сулфатите могат да причинят дразнене, алергии и лош дъх в пастите за зъби..

Шампоани без сулфат

Много експерти твърдят, че сулфатите не са толкова лоши, но ако все пак искате да използвате продукти, които не съдържат това вещество, тогава:

  • погледнете състава на вашия шампоан. В списъка на съставките сулфатите ще бъдат обозначени като натриев сулфат, натриев лаурил сулфат, лаурен сулфат и миретен сулфат (натриев лаурен сулфат, натриев лаурил сулфат, амониев ларетен сулфат и мирет сулфат).
  • гледайте дали има пяна. Тъй като в шампоана няма да има основен издухващ агент, имайте предвид, че тези продукти се пенят по-лошо, следователно консумацията им ще бъде по-голяма.

Плюсове на шампоани без сулфат

  • тъй като шампоаните без сулфат не лишават скалпа от естествени масла, те не причиняват дразнене и алергии
  • съдържат повече естествени масла, следователно те се справят с твърде пухкавата коса и изглаждат увредената и суха коса
  • Не мийте боята за коса толкова бързо. Тъй като щадят косата повече, те не влияят върху горния слой боя, което не може да се каже за сулфатни шампоани.

Тъй като те са по-добри направо от всички страни, защо все още продължават да произвеждат сулфатни шампоани? Шампоаните без сулфат имат няколко недостатъци, които отблъскват много потребители..

  • те се пенят слабо, така че разходите са повече и е трудно да разберете дали сте измили добре косата си
  • те не мият косата си толкова силно, така че ще станат мазни по-бързо

Независимо от това, ни се струва, че е по-добре да инвестирате в здравето на косата си и да търпите малки неудобства. Ето защо, ако все пак сте решили да изберете шампоани без сулфати, ето някои много висококачествени сред тях.

  1. CHI Infra
  2. Шампоан за уплътняване на лимон Sage от Paul Mitchell
  3. Шампоан без сулфат Jerden Proff
  1. Kerastase Discipline Bain Fluidealiste
  2. Revlon Professional Antifading Sulfate Free Shampoo
  3. Schwarzkopf Professional Mad About Waves Sulfate Free Cleanser
  1. Шампоан за възстановяване на влага Moroccanoil
  2. L'Oreal Professionnel Serie Expert Vitamino Color AOX Soft
  3. Хидратиращ шампоан без сулфат Profi стил

Какво е SULFATE

Значението на думата SULFATE в речника на Ушаков:

SULFATE, сулфат, м. (От латински сяра-сяра) (химически). Общото наименование на сулфатните соли на различни вещества.

Какво е сулфат *

Значение на думата Sulfate * според речника на Brockhaus and Efron:

Сулфат * (техн.) - С. В техниката се нарича безводен натриев сулфат Na 2ТАКА4. той също се нарича "шлака" във фабриките. Относно имотите на С., в допълнение към казаното в чл. Натрий, можете да посочите следното. S. кристализира в ромбичната система. удара теглото му е 2,68-2,69. S. се топи при 861–883 ° (според различни автори). С. е разтворим във вода. когато разтворите се изпарят под 33 °, солта, съдържаща Na вода, кристализира 2 ТАКА 4 + 10Н2 О или Na 2ТАКА4 + 7Н2 О, над 33 ° се образува безводна сол. С. разтворимостта се увеличава с повишаване на температурата, варираща от 0 ° до 33 °, след това с по-нататъшно увеличаване на темпото. той постепенно намалява. 100 части вода се разтварят при 0 ° - 5,02 часа в.. при 11,67 ° - 10,12. 13,3 ° - 11,74. 17,91 ° - 16,73. 25.05 ° - 28.11. 28,76 ° - 37,35. 30,75 ° - 43,05. 31,84 ° - 47,37. 32,73 ° - 50,65. 33.88 ° - 50.04. 45,15 ° - 48,78. 45.04 ° - 47.81. 50,40 ° - 46,82. 59,79 ° - 45,42. 70,61 ° - 44,35. 84,42 ° - 42,96. 103,13 ° - 42,65. Наситеният разтвор кипи при 103,17 ° (при обикновено налягане) и съдържа 42,65 соли (на 100 части вода). Beats теглото на разтворите на сярно-натриева сол, в зависимост от% съдържание на безводна сол р, според Менделеев, със скорост от. 15 ° до вода при 4 ° следата е изразена. формула: S = 0,9992 + 0,00902 p + 0,000035 2 p. С. е почти неразтворим в безводен алкохол, докато водният алкохол го разтваря толкова повече, толкова повече се разрежда с вода. С. е разтворим в глицерол, солна и оцетна киселина. (в последното е трудно). В присъствието на различни соли, напр. KCl, MgSO 4, Kno3 и др., разтворимостта на S. във вода се увеличава. В. се използва в технологиите в огромни количества: използва се за приготвяне на сода по метода на LeBlanc, за производство на стъкло, за производство на ултрамарин, натриев сулфат и др., Определено количество С. се използва за приготвяне на глауберова сол (виж), използвана в медицината и във ветеринарната медицина. В. се получава частично от естествени източници, но се приготвя предимно изкуствено. В природата С. се среща в безводно състояние под формата на минерал тенардит и в комбинация с 10 частици вода Na 2ТАКА4 + 10Н 2О е мирабилит. в допълнение, той е част от минералите на glauberite Na 2ТАКА4 + CaSO4 и астраханит Na 2ТАКА4 + магнезиев4& # 8729.4H2 О. Значително количество сярно-натриева сол се намира в разтвор в морска вода и във водата на много солни източници и езера. Тенардит е намерен в Перу, Испания и др. В Испания, в долината на реката. Ebro, напр. в близост до Лодоса (Lodosa) е открит слой от безводна сярно-натриева сол, достигащ на места няколко метра дебелина. S. се намира там между слоевете глина и гипс. той не съдържа желязо и следователно би бил отличен материал за стъкларството, ако беше достатъчно хомогенен. Според Марковников тенардитът се намира в езерото Шашински. близо до границата на Уралския регион.. според анализа той съдържа до 96,3% Na 2ТАКА4. С. с по-голямо или по-малко водно съдържание се среща в Германия, Австрия, Италия и др., Както и в нашия Кавказ и Сибир. На 30 вер. от Тифлис, в Уджармо, има богато находище на мирабилит, представляващо изсъхнало езеро. Тя обхваща площ от 12 000 квадратни метра. сажди.. дебелина на слоя около 17 фута. Солта е покрита със слой от пясъчна глина 1-15 фута. дебелина, запасът му се определя на 11 & frac12. милион пд В близост до Баталпашинск, в района на Кубан, има група горчивосолени езера с високо съдържание на натриево-сярна сол. В горещо и сухо лято езерата понякога напълно пресъхват. в обикновени времена дълбочината на саламурата е 14–6 "и силата му варира между 12-3 0 ° B. в зависимост от количеството на валежите. Според анализа, 1 литър вода съдържа 293.28 g Na при 18 ° B. 2ТАКА4& # 8729.10H2 0, 48.34 NaCl и 11.35 g MgSO 4. Подобни езера има в близост до връх Арарат. В устните на Астрахан има езера, съдържащи астраханит (за първи път посочен тук от Гейбел през 1831 г.). особено много от него в Голямото Малиновско езеро и в Малкия Кордуински. Астраханитът обикновено е оцветен с тиня в черен цвят и това се различава от трапезната сол, утаена до нея от езерото. Съставът на астраханит е намерен от Марковников, както следва:

Голям Басинск. езероСтрахотен Malinovsk. унция.Малка Korduinskoe oz.
Н2 O (при 200-280 °)19,19%20.9428.19
CaSO41.230.755.32
магнезиев431.0428.3119.21
Na 2ТАКА435.6132.0432,10
NaCl11.6817.4911.20
неразтворим неща. орган.0.180.603.84
неразтворим неща. nonorgan.1.01

На Волга, в планината Жигули, са открити малки количества мирабилита. В Сибир се намират находища на сярно-натриева сол на изток. половината (например езерото Дабагатуи във Верхеленския окръг. Езерото Белое в Нерчинския окръг, езерото Оронгайское в Верхнеудинския окръг и др.) и в западното. Огромни находища на сол са разположени в езерата Мармишински, Големи и Малки - в окръг Барнаул. Провинция Томск., 200 век. от Барнаул. запасите му са не по-малко от 75 милиона пд. Солен анализ на Мармишински езера:

голяммалък
Na2ТАКА495,32%98,32%
NaCl0,10%0,10%
CaSO4.20%0,12%
магнезиев40,84%0,60%
неразтворим останалата част0,64%0,47%
н 2 ОТНОСНО2,85%0,35%

Солта - гуджир, според местното име - се покрива със солен разтвор за 2–4 точки. дебелината на солевия слой вече е 60-100 сажди. от брега достига един аршин. Методите, използвани за извличане на сяра от естествени находища, обикновено напомнят на тези, използвани за извличане на трапезна сол. Например в Баталпашинск, в началото (през 80-те) солта се е разбивала по езерата и се е влачила на брега. след това се създават изкуствени басейни, където саламурата се сгъстява и С. се утаява. Рапа се изпомпва през юли, а кристализираната сол е избрана през февруари след източване на майчиния разтвор. За да се получи безводна С. първоначално се разтопява водната сол, получената течност се отделя от калта и се вари в желязо, при което се утаява безводна С., която се калцинира в светлоотразителни пещи. Тъй като хрянът бързо се разяжда, солта впоследствие се стопява с помощта на водна пара, с която се нагрява над 45 °. безводният S., който се открояваше, беше изваден и изсушен. Цената на 1 pd. S. на място беше 45 к., Поради конкуренция С., получена с изкуствени средства, производството на С. в Баталпашинск спря. Има няколко начина за получаване на изкуствен S., а в някои случаи S. е основният продукт на производството, в други - под формата на боклук. Един от източниците за производството на С. са майчините течности, останали по време на изолирането на трапезната сол от морска вода (виж). При изпаряването им се оказва т.нар. "смесена сол", състояща се от натриев хлорид и магнезиев сулфат. Тази сол се разтваря в малко количество вода и се добавя, в зависимост от обстоятелствата, натриев хлорид или магнезиев сулфат и се охлажда. След това има обменно разлагане между соли съгласно уравнението: MgSO 4 + 2NaCl = Na2ТАКА4 + магнезиев хлорид2. Получават се магнезиев хлорид и Глауберова сол. операцията се извършва при зимни студове или при изкуствено охлаждане до 3 ° - 6 °. реакцията е по-пълна, ако не две частици натриев хлорид, но три присъстват в частица магнезиев сулфат. след това, когато се охлади до -1 ° или -2 °, добивът на Глауберовата сол е 4/5 от теоретичното количество. Според Lunge работата се извършва по този начин: смесената сол, правилно коригирана, се разтваря във вода до сила 30 ° B.. Течността, получена чрез дехидратация на Глауберовата сол, се добавя към разтвора (виж по-долу) и разтворът се охлажда с помощта на машина Kappe. Изгребват освободената сол на Глаубер, оставят я да тече и я изстискват в центрофуга. За дехидратиране на Глауберовата сол към нея се прибавят 45% от смесената сол и се загрява до 80 °. в този случай се отделя безводна натриево-сярна сол, която (все още гореща) се освобождава от майчиния разтвор чрез центрофуга, предотвратявайки падането на температурата под 33 °. Добавянето на смесена сол служи за намаляване на разтворимостта на C. След центрофугиране, С., все още топла, се промива с вода (над 33 °). За ежедневно производство на S. в 13 тона е необходим цилиндър за разтваряне с диаметър 2 m, височина 1.3 m и малка центрофуга. В горещ климат солта на Глаубер може да бъде значително дехидратирана чрез простото изветряне във въздуха. се получава прах (главно Na 2 ТАКА 4& # 8729.H2 О), в много случаи може да замени С. и по-удобен за транспортиране от солта на Глабер. Друг източник за извличането на С. е черният камък, който се получава чрез вряща сол (виж) и се състои главно от Na 2ТАКА4 и гипс. Redstone се подлага на методично излугване с вода, а гипс остава. Солта на Глаубер се кристализира от получените разтвори. За целта каменният камък се зарежда в 4 резервоара. топла вода се налива в 1-ва вана, държи се в продължение на 24 часа и се спуска във 2-ра вана. ден по-късно течността се оттича в 3-та чан и др.. прясна вода се излива в 1-ва чан. С това излугване се получават разтвори със сила 25-26 ° B, от които се изолира Na 2ТАКА4 или чрез замръзване през зимата или чрез изпаряване. В последния случай разтворите, концентрирани чрез изпаряване, се филтрират, изсипват се в дървена плоска баня с олово (6,3 м дължина и 1,9 м ширина) и се оставят обикновено. темп.. течният слой трябва да бъде не повече от 7,8 stm, в противен случай ще се получат твърде големи кристали. Когато започне кристализацията, изнесете дървена гребла от единия край на банята до другия. Такова лесно разбъркване на течността насърчава образуването на удължени по оста останки, характерни за т.нар. сол на английски глаубер. Ако течността се смеси добре, ще изпъкне кристално брашно. ако е оставен напълно сам, тогава по стените и на дъното на банята ще се образуват много големи и силни кристали, които трябва да бъдат отделени с длето. Когато течността във ваните напълно се охлади и кристализацията приключи, майчиният разтвор се изцежда от ваните чрез сифон, кристалите се избират и се поставят във вана с отвори, за да могат да текат. Кристалите се измиват от лейка с студена вода и се оставят за 24 часа, за да набъбне течността. Получената сол на Глаубер се суши на слънце или в леко загрято помещение, като е защитена от прах. Изсушаването се счита за завършено, когато върху кристалите се появят признаци на атмосферни влияния. Откриването на сярно-магнезиева сол в находището в Щасфурт осигури нов източник за производство на C. Материалът е остатъците от излугване на калиеви соли (състоящи се главно от натриев хлорид и магнезиев сулфат), както и слой киезерит с приблизително същия състав. Получаването на C. и тук се основава на разменното разлагане на MgSO 4 с NaCl (виж по-горе). Наличието на голям излишък от натриев хлорид е благоприятно за реакцията. Операцията се провежда по този начин. Материалът се оставя да зрее няколко дни, тъй като това насърчава прехода на киезерит към разтвора. след това се разбива на парчета с размер на юмрук до човешка глава и се поставя в дървени вани с двойно дъно. горното дъно е перфорирано и покрито със стари торбички от юта. Парчетата се заливат с нагрята вода (при 45-50 ° С), като се опитват да се получат разтвори при 31-33 ° С. Солта на Глаубер се изолира от разтворите, използвайки зимна студ. Кристализацията се извършва в отворени плоски дървени резервоари, стоящи на стълбове (фиг. 1). Резервоарите са разделени на 8 клона. полезна дълбочина е 21 stm. разтворът тече през улука a. във всяко отделение има отвор b, през който се събира, събира и тече сол в кутии c. пространството под резервоарите служи като склад за сол. Кристализацията се появява главно през нощта. В Леополдшал в 5 резервоара с площ 5422 квадратни метра. м получават през нощта до 150 тона глауберова сол. За да се дехидратира Глауберовата сол, първо се измива и след това се разтваря във вода при 33 ° до насищане. Разтворът се оставя да се утаи, излива се в желязна шахта, загрява се от димните газове на фурна и се изпарява. С. секретирана след това калцинирана за окончателно дехидратация. Могат да се споменат и методите за получаване на С. чрез обменно разлагане на натриев хлорид с амониева сяра, с желязо или цинк витриол, гипс и др. Longmeid предложи готвене S. чрез изгаряне на смес от натриев хлорид и FeS пирит 2 в пламъци с висок въздушен поток: 2FeS2 + 8NaCl +190 = 4Na2ТАКА4 + Fe2О 3 + 8Cl или 2FeS 2 + 8NaCl + 4H2O + 15O = Na2ТАКА4 + Fe2О3 + 8HCl. Газовете, съдържащи хлороводород, се пропускат над водата, за да абсорбират хлороводород. газове, богати на хлор, отидоха в камерите за приготвяне на избелваща вар. Методът се оказва неблагоприятен на практика, тъй като реакцията не стига до края и С. се получава с високо съдържание на натриев хлорид. в допълнение, тя все още трябва да се излужва, разтворите се изпаряват и пр. Напоследък започва да се получава значително количество С. като страничен продукт при производството на азотна киселина от нитрат и сярна киселина (виж Силна водка). Полученият S. често съдържа значително (до 30%) количество свободна сярна киселина. За да се отстрани, С. се калцинира в сода растения с трапезна сол. Всички горепосочени източници дават сравнително малко количество С. СЪЛФАТ. 1. Получаване на Глауберова сол в Щасфурт. 2. Готвене С. в стъклени реторти. 3. C. готвене в чугунени ретор. 4. Пещ Leblanc. 5. Методи за намазване на чугунени купички. 6. Пещ с чугунена купа (надлъжен разрез). 7. Пещ с чугунена купа (напречно сечение). 8. Муфелна пещ. 9. фурна Deacan. 10. Фурна с аспиратор. 11. Инструменти за работа върху сулфатни пещи. 12. Фурната на Mactear. Основната маса на С се получава при действието на сярна киселина върху натриев хлорид: 2NaCl + H 2ТАКА4 = Na2ТАКА4 + 2HCl - по същия начин, по който Глаубер все още го е получил. По този начин целият S. се получава за производството на сода по метода на LeBlanc. Тук освен В. се получава хлороводород, който при разтваряне във вода дава солна киселина. тъй като последният има някаква стойност, производството на S. чрез действието на сярна киселина върху натриев хлорид обикновено е неразривно свързано с производството на солна киселина, едната допълва другата. В тази статия обаче ще се спрем единствено на условията за получаване на C. Що се отнася до солна киселина, вижте водороден хлорид за това. Операцията на разлагане на натриев хлорид със сярна киселина, най-общо казано, протича в две фази: първо се образува кисела натриево-натриева сол, която след това дава сулфат с натриев хлорид: H2ТАКА4 + 2NaCl = NaHSO4 + HCl + NaCl = Na2ТАКА4 + 2HCl. Тези фази не са рязко разделени помежду си. може да се каже, че първата фаза протича при сравнително ниска температура, докато втората изисква силно загряване. Натриевият хлорид и сярната киселина, предназначени за производството на С., трябва да отговарят на добре известни изисквания. От различните сортове трапезна сол, предлагани на пазара, едрозърнестата изпарена сол е най-подходяща за производство на сулфат. По-лек е от финозърнестия, поради порьозността си се импрегнира със сярна киселина. и образува с него добра хомогенна смес. Недостатъците на изпарената сол (с изключение на примеси от други соли) включват вода, чието съдържание варира значително, което изисква постоянни контролни определяния, за да се получи смес от сол и киселина в подходящи количества. Същото може да се каже и за морската сол. Най-малко удобната е каменната сол, която въпреки че не съдържа почти никаква вода, но често е богата на минерални примеси. особено нежелано съдържание на желязо, което често се намира в солта на Epsom. Работата с каменна сол, дори и да е натрошена и пресята, е по-трудна, тъй като нейните кристали са много по-плътни от тези на изпарената сол, те са слабо наситени с киселина и затова солта трябва да се смесва по-често по време на разлагането. Какъвто и да е произходът на солта, тя не трябва да съдържа значително количество примеси. За производството на сярна киселина се взема, не се пречиства. примесите му, най-общо казано, нямат значение, с изключение на желязото. но последното е вредно само ако S. е назначен за стъклени растения. Най-удобно е киселината да е 59-60 ° B (кула или черна). при по-силна киселина разлагането започва бързо и масата се втвърдява скоро, преди да може да се смеси добре. силната киселина е най-добре разредена с камерна киселина. Не е необходимо да се използва киселина по-слаба от 55 ° Б., тъй като работата с нея е по-бавна, освободената солна киселина е по-трудна за сгъстяване и се оказва по-слаба. уреди, при които се случва разлагане на сол, е по-вероятно да се разядат и др. Трапезната сол се разлага в стъклени или железни ретор и в сулфатни пещи. Операцията се извършва в стъклени реторти само в области, където стъклото е евтино и солна киселина. и С., който се получава тук без железни соли, пътища. у нас, до осемдесетте години този метод беше единственият за производство на S. Солта се натоварваше в стъклени реторчета с вместимост 50-60 литра, поставяйки ги с гърлото нагоре. Тогава реторците се поставят на два реда в специални, т.нар. галери, пещи (фиг. 2), в пясъчни бани или на гол огън (тогава реторите са покрити с глина) и сярна киселина се излива в тях с помощта на стъклена фуния. Поредица от глинени цилиндри, съдържащи вода, се използва за сгъстяване на хлороводорода, в допълнение към първия цилиндър, директно свързан с реторта, в който солта и сярната киселина се отстраняват механично от реторта. Ако сол и киселина се вземат в подходящите количества за разлагане, тогава, когато огнеупорна среда С. се втвърди, ретортите се напукват. следователно, ако искат да служат няколко пъти, те приемат излишък от сярна киселина. тогава се оказва киселинен S., който е плавност, но има опасност да се получи солна киселина с високо съдържание на сярна киселина. Обикновено стъклените реторти служат еднократно. след операцията те се разбиват и продават на стъклени заводи заедно с С. Използването на чугунени реторни средства вместо стъкло е следваща стъпка в развитието на сулфатното производство. Ретрорите (AA, фиг. 3) имат формата на цилиндри, които са сдвоени във фурната. пещите обикновено се поставят една до друга на няколко парчета в една сграда. Б - камина. задният край на реторта е покрит с чугунена плоча & # 929. или, още по-лошо, тухлена зидария. има дупка, в която е поставена права къса глинена тръба. друга свързана с него глина или стъклена тръба води до приемници за сгъстяване на солна киселина. Приемниците са глинени цилиндри, различни помежду си свързани. Предният край на реторта е покрит с чугунена плоча с дръжки. в него има дупка, през която се излива киселина в реторта с помощта на фуния S. Работата е следната. 160 килограма сол се зареждат в реторта (с дължина 1,66 м, диаметър 0,66 м). поставете капака, който е покрит с глина, и изсипете 128 K. сярна киселина 60 ° B. Дупката в капака се затваря с глинена запушалка. разлагането започва веднага. Ретортът първо се нагрява леко, а след това постепенно все повече и повече. Сярна киселина се приема по-малко, отколкото се изисква при изчисляване, така че да има по-малка загуба на киселина. Краят на операцията се разпознава по охлаждането на вентилационната тръба. след това пещта се спира, отваря се ретортата и се отстраняват 180-184 К. получени от горните количества сол и киселина.Този С. е много хетерогенен, съдържа значително количество бисулфат и натриев хлорид. едва ли отива в стъклени фабрики и се използва само в содовите фабрики. Сулфатни пещи. Получаването на S. в retorts вече е почти универсално заместено от подготовката на неговите пещи. В съответствие с факта, че реакцията на разлагане на натриев хлорид със сярна киселина протича в две фази, цялата операция се провежда обикновено в две различни устройства. Солта и киселината се смесват в отворен съд с олово или желязо и окончателното разлагане се постига в пламък или муфелна пещ. Изборът на пещ от един или друг вид и всички детайли на производственото оборудване като цяло се определят от необходимата чистота на сярата, пълнотата на сгъстяването на солната киселина и нейната здравина, големината на производство и цената на горивото. В случай, че се опитват да получат С., ако е възможно, не съдържа желязо, оловни купи се използват за разлагане на трапезна сол. и след това, както например в някои белгийски фабрики, се оказва S., който съдържа само около 0,007% желязо. В случаите, когато те не се стремят към такава чистота, която например не се изисква от S., определен за содовите фабрики, вместо оловни се използват железни купи. Когато силата на солната киселина, произведена за консумация в завода, не играе особена роля, окончателното разлагане на солта от сярна киселина се извършва в пламъци. ако солната киселина се подготвя за продажба и следователно трябва да бъде възможно най-силна, се предпочитат муфелни пещи, в които кондензацията на солна киселина се постига по-лесно. Предвиденият ефект на сулфатната инсталация и цената на горивото имат същия ефект върху оборудването на инсталацията. Производителността на растенията е по-голяма при работа в пламъци. в малките фабрики купи, където настъпва първият етап на разлагане на солта, обикновено се нагряват от загубената топлина на сулфатните пещи, като по този начин се спестява гориво. В големите фабрики, за да се направи една операция напълно независима от друга, за тях се подреждат отделни пещи. Сулфатната пещ LeBlanc с оловни купи има следното устройство (фиг. 4). A - камина, B - пламна пещ, където навлизат димни газове, преминаващи през праг b. Под фурната е направена от огърлица или кварцови тухли. С помощта на капак е, имащ фланец в горната част, с който е потопен в жлеб с пясък, пещта Б се отделя от олово тиган Е, поставен върху чугунена плоча. Глинените тръби g служат за отстраняване на хлороводород, отделен тук в абсорбционни устройства. Тиганът Е се нагрява от димните газове, които след преминаване през пещ В се спускат по два комина d, продължават напред под тигана по хоризонтални канали, връщат се и след това се пренасят в устройства за усвояване на хлороводород. последният се пренася от димните газове, когато преминават над солената маса в пещ Б. В пещ В има оловна баня, в която сярната киселина, която се използва за разлагане на сол, се загрява предварително. 100-250 K. сол се зарежда във фурната и на ден прави 4 операции. Работата е следната. В купата Е, повърхността на която предварително е добре почистена от остатъците от предишната операция, солта се зарежда през страничен отвор или през фуния в свода и след това през тръбата се излива измерено количество сярна киселина, загрята от 50 ° до 100 ° (солта за 250 К. се взема 300 до киселина при 60 ° Б.). Киселината се смесва добре със сол и зареждащата дупка се покрива. Реакцията започва веднага и масата започва да набъбва, за да може да премине през краищата на тигана. За да избегнете това, около 15 г мазнина се хвърля в тигана и от време на време масата се смесва с покер през работната дупка. Когато се отдели значителна част от хлороводород и масата е придобила формата на гъсто тесто (след 6-8 часа), пещта се спира, амортисьорът се повдига и масата се накланя в пещ В, която до този момент се почиства от готовата С. Солената маса се изравнява на дъното на пещта и големите му парчета са смачкани. Светенето продължава 3-4 часа, докато 1-2% от свободната киселина останат в S. Готовият S. се накланя през дупка в огнището на пещта (затворена по време на работа) в пространството под пещта, където се оставя да се охлади. Има различни модификации на пещите Leblanc с оловни тигани. Сулфатните пещи с чугунени купички, които обикновено се използват от фабрики, подготвящи S. за производство на сода, са много по-често срещани. Чугунените купи са въведени за първи път в Англия през 1839 г. от Гъмбъл и Лий. Обикновено им се дава вид на сферичен сегмент. Вътрешният диаметър на такава купа е 2,7–3,3 m, дълбочината е 53–75 stm, дебелината в средата е 12,5–17,5 stm и 5–7,5 stm в краищата. тегло 5000–6500 к. Краищата на купата са гладки или имат подгъва (хоризонтална или вертикална). зависи от това и от метода на тяхното намазване (фиг. 5), който е от голямо значение при издърпването на купата по време на ремонт. С такова устройство, както е на фиг. 5, & # 945., B, за да извадите купата, достатъчно е да счупите стената на пещта, което изисква 12 часа. работа. докато при устройството (фиг. 5 в), когато арката на пещта лежи по краищата на купата, при изваждането на купата арката също трябва да бъде счупена. това удвоява работата. Въпреки това неудобство, това подреждане на краищата на купата има своите предимства. Факт е, че по време на работа понякога съдържанието на купата се издига над краищата и тогава купата е изобразена. на фиг. 5а, б, киселина разрушава тухлената конструкция, има комуникация на пространството, разположено над купата, с това под купата и по-специално с пещта. това води до загуба на хлороводород, който ще има тенденция да влиза в пещта, където има много сцепление. С устройство, както е на фиг. 5 s, арката ще се срути и скоро ще се забележи еволюцията на хлороводород. Тъй като купата претърпява значителни колебания в температурата, както и действието на силните киселини, специално внимание се обръща на нейното отливане. За по-голяма киселинна устойчивост чугунът трябва да съдържа повече манган, по-малко силиций и повече въглерод под формата на карбид, отколкото под формата на графит. за да се определи киселинната устойчивост на чугуна, 5.6 g от него се нагрява в разтопена кисела калиева сярна сол. загуба на тегло не трябва да надвишава 25%. Добрата купа трае около 9 месеца (за 2500 тона С.). понякога те се напукват в началото. За да работят, в купата трябва да бъдат назначени само най-опитните работници. Работникът не трябва да позволява изгарянето на S. и образуването на гъсти корички на дъното на купата, както и да хвърля прясна сол и да налива киселина в силно загрята купа, което може да доведе до спукване. Ако нагреете купата в края на операцията и хвърлите прясна сол или добавите киселина, съдът със сигурност ще се напука и бисулфатът ще проникне в пещта, което ще показва пукнатина. тогава е най-добре чашата да се замени с нова, тъй като е невъзможно да се покрие пукнатината с каквото и да било. С печките с пламък, купите имат свои собствени пещи: в този случай пещта трябва да бъде така подредена, че купата да се нагрява равномерно. за тази цел под него често се прави свод с дупки, за да се елиминира прякото въздействие на пламъка на дъното. Може да бъде полезно да включите купата и frac14. оборот на всеки 3 месеца, така че равномерно да страда от пожар. Приливът на сярна киселина. в купата също изисква специални предпазни мерки. Киселината се задържа в оловни резервоари, където се нагрява от димните газове на сулфатна пещ. За да се освободи, сифонът постоянно се пълни с киселина (виж Камерна продукция, таблица II, фиг. 19). неговото количество се определя с помощта на специален поплавък или оловен владетел. Киселината винаги е разрешена в средата на купата. За да направите това, вземете къса, дебела чугунена тръба, която се свързва с оловната тръба, идваща от резервоара с киселина, и се въвежда в арката над средата на купата. накрая понякога има мрежа, така че киселината се разпада на струи. Киселината се допуска само след зареждане на солта в купата. Ако е невъзможно да прикрепите вход за киселина над средата на купата, но трябва да го направите отстрани, тогава трябва да вземете дълга чугунена тръба, така че киселината въпреки това да попадне в центъра на купата и да не се стича по стената й, тъй като тогава върху нея бързо ще се образува жлеб. Глинените тръби за провеждане на киселина не са подходящи, тъй като те лесно се счупват по време на работа. Разположението на сулфатната пещ се вижда от фиг. 6 и 7. Купата d има фланци, прекъснати на отвора на вратата i и на затвора k, който разделя купата от пламъчната пещ. Димните газове от пещта отиват в пещ b и след това към абсорбиращите устройства. Пещта има два работни отвора, които са затворени с шамотни плочи в железни рамки. плочите се повдигат с помощта на вериги, хвърлени върху ролките над печката. Купата има своя специална камина. тя е защитена от прякото въздействие на пламъка от свод. Димните газове влизат през отворите в свода под купата, а след това през отворите в стената около влизат в комините. Водородният хлорид, образуван в купата, излиза през отвора e и преминава към абсорбционни устройства, независими от онези, към които се изпращат димните газове от нажежаемата пещ. На фиг. 6 и 7, купата се поставя в края на огнената пещ, понякога е подредена в средата. пламъкът се отоплява с въглища или кокс. Последният е предпочитан, въпреки че е по-скъп, тъй като при изгарянето на въглищата, въпреки всички предпазни мерки, в димните газове се образуват много сажди, които лесно замърсяват и запушват устройства за поглъщане на хлороводород, за да се предотврати това, трябва да се прибегне до такива методи, които намаляват силата на получената киселина. Работата на тези пещи обикновено се извършва по същия начин, както е указано за пещите с оловни купи. разликата в някои детайли се определя от материала и размерите на купата (виж по-долу). Муфелните пещи се различават от описаните по-горе по това, че в тях пламъкът не влиза в пряк контакт с калцинираната маса, която се намира в камера, изолирана от пещта. в резултат на това хлороводородът, освободен в последния етап, не се смесва с димните газове. Освен това температурата му не е толкова висока, колкото при пламъчните пещи, поради което е по-удобно улавяна от абсорбционни устройства. Водородният хлорид, който се отделя от купата и от муфела, обикновено се улавя отделно, тъй като последният е по-разреден с въздух и по-малко чист поради наличието на изпарения на сярна киселина и др. Чашите в муфелни пещи понякога са оловни, но най-често са от чугун, както е посочено за печки с пламък. те се нагряват от изгубената топлина на пещите, но понякога имат независима камина и тогава тяхната производителност значително се увеличава. Фиг. 8 е изобразена една от обикновените муфелни пещи. A е купа, B е муфела. купата и пещта са разделени с капак n. От камината & # 945. нагрятите газове преминават през муфелния покрив, слизат по каналите g под муфела, минават напред-назад там, след което с помощта на затвора отивам под купата, за да p или отивам в комини t. Водородният хлорид напуска купата през тръба с, а от муфела през D. Солта се зарежда през врата z. За смесване на масата в муфела има 3 работни отвора. За изгребването на С. понякога в пещта се подреждат дупки, водещи до специални камери под пещта. Готовият С.. се изхвърля през тези отвори (затваря се обикновено). Тук се оставя, докато престане да отделя киселинни пари - последните се транспортират по специални канали в комина или в абсорбционни устройства. Муфелът е с дължина 7,5–9 м. Колкото по-дълъг е, толкова по-добре горивото се използва. Ширината на муфела не трябва да бъде много голяма, в противен случай е много трудно да се работи с пещта по време на смесване и нагъване на масата. Муфилната арка е направена от шамотни тухли за формоване, а под - от шамотни плочи. Това позволява значително да се намали дебелината на зидарията, без да се компрометира здравината. Поради незначителната дебелина на стената нагряването на муфела е по-силно и с по-малък разход на гориво. Добре подредената муфелна пещ с внимателна грижа издържа 8-12 месеца без много поправки. Предимствата на муфелните пещи включват: 1) по-лесна кондензация на хлороводород, което позволява получаването на по-силна солна киселина с по-просто и по-евтино устройство за абсорбционни устройства. 2) спестяване на сярна киселина, която по-малко се пренася от тока на газовете. 3) способността да се използва всякакъв вид гориво без страх от замърсяване на абсорбиращите устройства. Относительно 1-го пункта нужно заметить, что хотя поглощение хлористого водорода при муфельных печах происходит легче, чем в пламенных печах, он менее разбавлен и менее нагрет — но зато в последнем случае потери его меньше. Дело в том, что в топочном пространстве, окружающем муфель, тяга сильнее, чем в самом муфеле. поэтому если в муфеле появляется трещина, то хлористый водород стремится через нее в дымоходы и затем уходит наружу. потому необходимо вести контрольные испытания топочных газов на содержание в них хлористого водорода. Для возможно большей гарантии от трещин кладка муфеля должна быть очень тщательная, и печь вообще требует внимательного ухода (должны избегаться резкие перемены температуры и пр.). Образование сквозных трещин можно было бы затруднить, утолщая стенки муфеля, но тогда увеличится расход топлива на прогревание муфеля. Ремонт муфельных печей вследствие вышеуказанных причин производится вообще чаще, чем пламенных. кроме того, он более затруднителен, так как приходится ломать и свод печи, чтобы проникнуть в муфель. В пользу применения пламенных печей служит прежде всего их большая производительность. Благодаря более высокой температуре операция идет быстрее, так что при одной и той же величине чаши производительность пламенной печи на 1/4 — 1/8 и даже больше превосходит продуктивность муфельной печи. С другой стороны, благодаря высокой температуре в пламенной печи легче достигнуть полного превращения поваренной соли в С.. чтобы получить такие же результаты в муфеле, соляная масса должна быть разложена на поду тонким слоем, дольше нагреваться и пр. Хотя сгущение хлористого водорода при пламенных печах труднее, но зато потерь его вообще меньше, так как потери газа у чаш одинаковы для той и другой печи, во время же окончательного прокаливания массы только небольшое количество газа выходит при открывании рабочих отверстий и он почти весь увлекается в поглотительные приборы. Из всего сказанного можно вывести заключение, что самый крупный недостаток муфельных печей — потеря хлористого водорода через случайные трещины в муфеле. Чтобы помочь этому обстоятельству, в конце семидесятых годов в Англии появились печи, основанные на том принципе, что давление в топочном пространстве, окружающем муфель, делается больше, чем в муфеле. Достигается это заменою искусственной тяги нагнетанием воздуха в топку или устройством топок с генераторным газом, давление которого по желанию можно несколько увеличивать и пр. Из таких печей наиболее распространена печь Дикона (фиг. 9). Самое существенное в этой печи то, что решетки ее помещены гораздо ниже (3,36 м) порога. вследствие этого в дымоходах αα. площадью 120х150 стм уже имеется достаточная тяга для топочных газов, и в пространстве около муфеля требуется тяга самая малая. В канале а под решеткой, расположенной на высоте 75 стм над зольником, находятся отверстия: одно — для чистки и другое — выпуска воздуха, площадью 25х30 стм. выше решетки на 53 стм расположены дверцы. На высоте порога имеются еще 2 отверстия 22х30 стм — для впуска воздуха. Введение муфельных печей с перевесом давления не только устранило потерю хлористого водорода и частый ремонт, но и дало значительную экономию в топливе благодаря более внимательному регулированию воздуха, поступающего в топку. однако хлористый водород, образующийся в этих печах, оказывается более разбавлен благодаря проникновению в муфель топочных газов, а это отражается на крепости получаемой соляной кислоты. Работа на сульфатных печах, пламенных или муфельных, с чугунными чашами, та же, что и при свинцовых чашах. только здесь температуру у чаш можно держать выше и выгребание соли делается без боязни исцарапать поверхность чаши. с другой стороны, возможность получить трещину в чаше вызывает особые предосторожности при работе. После удаления массы поверхность чаши должна быть хорошо очищена от корок, так как они-то часто и служат причиной образования трещин. после этого чаше дают несколько остыть, иначе при загрузке холодной влажной соли и в особенности при вливании кислоты она может лопнуть. Загрузка поваренной соли для пламенных печей — 250—500 кг, для муфельных — 700—800 кг. Серная кислота берется нагретая до 50—100° и чем выше, тем лучше для сохранности ванн. она измеряется по объему, причем принимается в расчет темп. ее: количество серной кислоты (считая (на SO 3) се приема на 1 - 1 & frac14. % повече от теоретичната (без да се брои загубата на изпарение), когато искат да получат S., съдържащ възможно най-малко трапезна сол (не повече от 1%). Според Lunga, в този случай за пламна пещ за 100 части трапезна сол с обикновено съдържание на влага 5% трябва да се вземат 82-82,5 части сярна киселина. н 2 ТАКА 4, и за муфелна пещ - 79,3–80,8 часа. За да получат неутрална С. с увереност, напротив, те приемат сярна киселина малко по-малко от теоретичното количество и след това се получава С. със съдържание на 2-3% натриев хлорид. При добавяне към трапезната сол на пепел от производството на азотна киселина трябва да се вземе в количество 1/10 - 1/20 и по-добре смляна, в противен случай S. ще се получи с бучки неразградена сол. съдържанието на свободна киселина в шлака трябва, разбира се, да бъде предварително определено. Когато киселината се излива в купата, масата се разбърква внимателно със специални удари, които се преминават през работния отвор. сол се изсипва тук за стягане. Масата с разбъркване трябва да има пълна подвижност. за да се предотврати силно подуване, в него се хвърля малко мазнина, след това стъргалка или се издърпва напълно, или се изпъква и дупката е добре покрита с глина или запушена със сол. Въпреки всички предпазни мерки, по време на всички тези операции определено количество хлороводород влиза в работното помещение и отровява въздуха в него. За да се елиминира това, понякога дървените или леко железни качулки се поставят близо до печките в комуникация с изпускателната тръба (фиг. 10). Загряването на купата се засилва и масата се смесва на всеки четвърт час. Отоплението се регулира така, че масата да е готова навреме за момента, когато отоплителната пещ е празна. ако побързате и изчакате да се освободи пещта, масата ще изсъхне, ще стане много гъста и ще бъде трудно да я прехвърлите в пещта. ако загряването на купата е слабо, фурната ще изчака. Маса се счита за завършена, когато достигне такава консистенция, че е трудно да се движат покера напред и назад в нея. с пламъчни пещи това се постига след 1 час, с муфелни пещи - след 2 - 2 и frac12. часа. За да се прехвърли масата, нивото и да се смеси в пещта, се използват специални удари и лопати (фиг. 11), разликата в устройството на която се дължи на местоположението на работния отвор по отношение на клапана, който отделя купата от пещта. Дръжката им е с дебелина 2,2 мм и дължина до 4,5 м. За да ги подкрепят, железните ролки се поставят пред отвора или се поставят върху куки, които се спускат от тавана във вериги. Всички тези инструменти във фурните бързо се разяждат. Пещта, когато масата от купата се прехвърли върху нея, трябва да бъде яркочервена. при муфелната пещ поне арката трябва да свети, в противен случай нищо няма да се види в нея. Масата внимателно се изравнява върху огнището на пещта, температурата на която веднага спада от това. Работникът се грижи за това, че в пещта не се образуват гънки, което най-лесно се появява близо до прага на пещта. масата се измества, а гънките се начупват с шпатула (фиг. 11 д). При пламъчните пещи вътрешността на пещта е по-осветена и затова работата е по-лесна, отколкото при муфелните пещи. Работата в пещта се счита за завършена, когато S. е подпалена и не пуши при преобръщане. Ready S. се извлича от пещта с покер в специални железни коли, където често е покрит с охладен продукт, така че да излъчва по-малко киселинни изпарения. най-добре е да изхвърлите C. от пещта в специални камери, където се оставя да се охлади, както бе споменато по-рано. Парите, излъчвани от готов S., се състоят почти изключително от серен анхидрид, когато се приготвя „силен S.“, и от солна киселина, когато „слаба С.“ (с 3% или повече готвач S.). по този начин вече може да се прецени "силата" на S. по миризмата му. По външния вид на S. може да се прецени и правилната работа на сулфатните пещи и достойнството на C. Добрият В. трябва да бъде финозърнеста, леко жълтеникава маса и да не съдържа слети парчета. Лимоненожълтият цвят на горещ С., дори и да стане бял при охлаждане, показва съдържанието на желязо. червеният цвят на слетите парчета все още не показва, че в тях има повече желязо, отколкото в останалата маса от С.. желязото в такива парчета е под формата на оксид. Върху парчетата не трябва да има зърна от некомпозирана трапезна сол. Наличието на парчета, хетерогенността на продукта, наличието на свободна киселина. до неразградена трапезна сол показва небрежност в пещ за печене. Ако средната проба показва голям излишък на сярна киселина или неразградена трапезна сол, тогава работниците в купата са виновни. Добрият S. трябва да съдържа не повече от 0,5% неразградена трапезна сол и 1% свободна сярна киселина (като се разчита на SO 3) Приложената таблица показва анализите на различни проби от C. I - белгийски C... II, II и # 921. - немски, IV - английски S. от муфелната пещ и V от огнената. VI и VII - френски. проби за сода и стъкло. VIII - руски С. от фабрика Ушков (Федотиев).

азIIII & # 921.IVVVIVIIVIII
Na2SO494.1096.5094.7294.3996.1492.8397.6092.83
CaSO40.84-- 1.141.150.971,111,52
MgSO 40.35-------
Α & # 921. (SO4) 30.16----0.310.650.77
Fe2 (SO4) 30.970.500.500.680.560.660.090.66
NaCl0.141,502.902.630.231.890.170.41
SO32,520.160.800.961.821.420.191,63
H2O0.480.840.980.09-1.320.361.75
Не-разтвор. остатък0.420.500.300.110,070.570.130.41

S. продукцията от 100 части трапезна сол (варена) със съдържание на влага 5–7% вместо теоретично - 110–112 часа - е 106–109. Консумация на гориво на 100 килограма С., в зависимост от интензивността на работа в пламна пещ - 12-15 K. въглища (за купа) и 14,3-23 K. кокс. в муфелна пещ без специална пещ за купа от 28–46 К. на 100 K. S. Купата изисква един работник, чрез нажежаема пещ 2, те също транспортират готовия S. до склада. ако капацитетът на пещта е под 400 к. на час, тогава е достатъчен само един работник. За да се грижите за сулфатните пещи, се препоръчва всички железни части, както и стените на каменния катран да бъдат покрити отвън, за да се предпазят от корозия от киселинни изпарения. За да се ограничи, ако е възможно, най-общо казано, ръчният труд, който е труден и нездравословен за работниците да измислят S. и в същото време да направи производството възможно най-малко зависимо от опита, старанието и съвестта на работниците, в Англия бяха предложени от Джон и Уелч (Джоунс, Уолс ) механични сулфатни пещи. Цялата работа в тях се извършва в чугунена плоска купа, загрята отгоре, с камина, поставена отстрани и загрята от кокс. За да се разбърква масата, първо се прикрепя въртящ се смесител към купата. тогава намериха по-удобно да върнат купата в въртене и да направят бъркалката неподвижна. Един от най-добрите дизайни, според Лунг, е пещта Мактира. Това е по същество пламна пещ (фигура 12). Под пещта, лежаща върху железните облицовки d, се търкаля на колела n по протежение на кръгла релса. Движението се получава с помощта на предавки t и w. В средата на огнището е чугунена купа e, която е облицована с огнеупорни тухли. С помощта на ниски стени под пещта (изработени от огнеупорни тухли) тя се разделя на три концентрични секции C 1, С 2, С 3. Трезорът на пещта се поддържа от редица колони. за херметичност арката има височина a с фланец, потопен в канала s, изпълнен с пясък, С., катран и др., и обикаля огнището. От противоположната страна на пещта l има рамка b със смесители, достигаща само до горната част на стените на отделенията C1, С 2, С 3. те се въртят в различни посоки при движение на огнището с помощта на система от предавки. В близост до смесителите са чугунени тръби за газове. Поради разстоянието от камината и предпазните стени от чугун, смесителите не са силно засегнати от топлина. Солта автоматично и непрекъснато навлиза във фунията h с помощта на барабан g и след това пада през тръбата i в купата. Сярна киселина непрекъснато тече тук през тръбата f. Масата се смесва в купа. при преливане неговата маса непрекъснато се поема от бъркалки и се придвижва към обиколката на огнището, където има редица отвори o, през които С. попада в неподвижния улук на реката. За уплътняване на връзката между огнището и жлеба, отворите o имат фланци, включени в канала v, изпълнени с пясък. Ready S. се избира от улука p през няколко фунии q. Пещта Мактира претърпя много промени. Например, под пещ е направена изпъкнала или вдлъбната, без концентрични отделения. системата за смесване на масата и гребенето се промени. в някои пещи димните газове не влизат в контакт с масата и отоплението се осъществява с генератор газ и др. Пещите Maktir произвеждат до 1 тон С. на час. C. получена по желание или под формата на фин прах, или на малки парченца. Въпреки високата цена, пещите Maktiir, според изобретателя, представляват следните ползи: намаляване на броя на работниците (почти 4 пъти), спестяване на гориво и сярна киселина. по-пълно и удобно усвояване на хлороводород, добро качество С. и незначителен ремонт на пещта. Други механични сулфатни пещи включват пещта Black and Larkin, която наподобява муфелна пещ по отношение на устройство, през което преминава вал на смесителя. Можете също така да се обадите на сулфатната механична пещ на United Alcali Company в Ливърпул, което представлява разликата от горното, че тя се върти в свода заедно с миксери и др. Получаване на C. по метода на Гаргривз и Робинсън (Hargreaves, Robinson). Основата на този метод е действието на серен диоксид в присъствието на кислородна и въздушна пара с висока скорост. на трапезна сол: 2NaCl + SO2 + н 2O + O = Na2ТАКА4 + 2HCl при това, което се образува и хлороводород, както и при разлагане на сол със сярна киселина. Въпреки че реакцията е сравнително бавна и е необходим голям излишък на газ за пълно превръщане на натриевия хлорид в С., той отдавна привлича вниманието, тъй като беше възможно да се избегне предварителното превръщане на серен диоксид в сярна киселина. Практическото изпълнение на тази реакция беше извършено от обикновен работник Gargreaves с помощта на Робинсън, собственик на голям завод за инженеринг. Същността на метода на Gargreaves е следната. Солта се поставя в серия цилиндри, свързани помежду си в определен ред. през тях преминава поток серен газ, смесен с въздух и водна пара. Прясна смес от пари и газове постъпва в цилиндъра, съдържащ най-много разградена сол и, като е в излишък, завършва разлагането. преминавайки по-нататък по цилиндрите, сместа става по-бедна на серен диоксид и обогатена с хлороводород. оставяйки последния цилиндър, където се зарежда прясна трапезна сол, газовете вече не съдържат почти серен диоксид. Фината изпарена сол или ситно смляната каменна сол са най-подходящи за работа. Най-често вземат смес и от двете. Една от съществените трудности при работа по метода на Гаргрийвс е приготвянето на сол: тя трябва да има достатъчна порьозност, за да може газът свободно да преминава през масата си и в същото време равномерно да запълва цялото помещение на цилиндъра. Самият Гаргривз и други изобретатели работиха усилено, за да оформят солта по такъв начин, че да получат парчета, които с достатъчна порьозност биха имали известна крепост. Солта се формова мокра. неговото формоване и сушене трябва да се извършва механично. Проблемът се решава с помощта на остроумни, макар и доста сложни устройства. Серен газ, необходим за производството, се получава чрез изгаряне на пирити в пещи, както при производството на сярна киселина (виж камерно производство). тук той вече е смесен с достатъчно количество кислород и по възможност без загуба на топлина влиза в цилиндъра със сол. Източникът на водна пара е отработената пара от машини, които изсмукват смес от газове през цилиндрите. Предварително се загрява. Операцията се извършва по такъв начин, че отработените газове все още съдържат малко вода и SO 2. Цилиндри от чугун, където се извършва разлагане на сол. техният брой и размер обикновено се променят. на Лунг, през 1890 г. на един английски. фабриката им беше 10 бр. диам. 5,5 м и височина 3,75 м, всеки за 55 тона С. Цилиндрите са оборудвани с устройства за механично товарене и разтоварване. Реакцията изисква нагряване до 400-550 °, по-специално тя трябва да е значителна в цилиндрите, от които излиза готовият С. Въпреки че горната реакция произвежда топлина и въпреки че вече нагрятите газове влизат в цилиндрите, те трябва да бъдат поддържани, за да поддържат правилната температура. топлина навън и при първата поява на пещите Gargreaves разходът на гориво беше много голям. Напоследък, чрез съответното разположение на цилиндрите, той е намален до минимум. Предимствата на процеса Gargreaves включват елиминиране на разходите за преобразуване на SO. 2 сярна киселина и дребни ремонти. но цената на първоначалното устройство е много висока. Съществен недостатък е, че методът е икономичен само при висока производителност на сулфатното растение. производителността на растенията не може да бъде намалена и растението е принудено да произвежда определено количество S., поне няма нужда от това. Благодарение на това методът на Gargreaves се разпространява бавно, въпреки че С. от чиста сол се получава напълно без желязо. Пречистване С. Когато искате да получите напълно чист продукт, например. за медицински цели или за стъклени растения, за които е необходима S., съдържаща много малко желязо, тогава суровият S. кристализира в присъствието на вар: понякога се избелва вар. В завода S. Gobain за тази цел се използват железни бани с дължина 1,3–5 m, широчина 1,2 m и височина 0,95 m, в които се преминават вода и пара. С. се въвежда във ваната в окачени кошници. разтварянето се получава при нагряване до 32 °. след това добавете към ваната 12 1/3. Варата, предварително охладена, разбъркайте добре и оставете да се утаи в продължение на 4 часа. Леката течност се спуска с оловен сифон в 2,4 dl баня, широка 1,5. и 0,45 високо. и се изпарява при кипене. отделената сол се събира, оставя се да се отцеди и се суши в специални пламъци. При анализа на S. вземете проба от 20 g, разтворете я във вода и разредете до 250 куб.м. stm, след това една порция от 50 куб.м. stm се титрува с алкал за определяне на излишъка на сярна киселина, а другата със сребърен нитрат за определяне на хлора. За да се определи желязото, се взема проба от 10 g, редуцирана с цинк и се титрува с хамелеон. Определянето в C. вода е трудно, тъй като изсушаването при 100 ° не е достатъчно. при умерено калциниране не само водата и излишната сярна киселина отлитат, но и разграждането на натриев хлорид може да се случи с отделянето на хлороводород. След калциниране пробата може да се разтвори във вода, за да се определи неразтворимия остатък. За да определите съдържанието на Na 2ТАКА4 2 g от пробата се разтварят в малко количество вода, добавят се амонякът и амониевият карбонат, филтрират се и се промиват, калций, алуминий, желязо и магнезий се утаяват. Филтратът се изпарява, навлажнява се със сярна киселина, калцинира се и се претегля. тегло, получено без теглото на NaCl, което е в пробата и е превърнато в Na 2ТАКА4, след калциниране той ще даде желаното съдържание на Na 2ТАКА4 в С. ср Lunge, "Handbuch d. Soda-Industrie." Х. Любавин, техническа химия. П. Федотиев, „Сода бизнес“. С. П. Вуколов. & # 916..

Как да се грижим за тънката коса: 6 лесни стъпки

Какво да направите, ако косата ви бързо се сгъсти: съвети за лечение